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小伙伴们,今天给大家科普一个小知识。在日常生活中我们或多或少的都会接触到某钢铁厂每天需消耗5000t含fe2o376%的磁铁矿方面的一些说法，有的小伙伴还不是很了解，今天就给大家详细的介绍一下关于某钢铁厂每天需消耗5000t含fe2o376%的磁铁矿的相关内容。

1、首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式:2Fe2O3 = 4Fe+ 3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。

2、根据守衡规律:分子质量 2*160----4*56则质量 5000*76%----x*98%上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等)故x=2714.29这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了给个最佳谢谢。